碳酸鈉 百科名片 碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶于水，具有鹽的通性。 目錄 1.1 名稱 1.2 化學(xué)式 1.3 相對分子質(zhì)量 2.1 性狀 2.2溶解性 2.3 穩(wěn)定性 2.4 熱力學(xué)函數(shù) 2.5 所屬類別 3.1 風(fēng)化 3.2 與酸反應(yīng) 3.3 與堿反應(yīng) 3.4 與鹽反應(yīng) 3.5 與H2O、CO2反應(yīng) 5.1 消費領(lǐng)域 5.2 消費結(jié)構(gòu) 6.1 毒理學(xué)資料 6.2 燃爆危險 6.3 急救措施 6.4 消防措施 6.5 泄漏應(yīng)急處理 6.6 使用操作注意事項 6.7 儲存注意事項 6.8 運輸注意事項 7.1 初中階段 7.2 高中階段 8.1 中國純堿工業(yè)進入快車道 8.2 碳酸鈉行業(yè)發(fā)展方向 1.1 名稱 1.2 化學(xué)式 1.3 相對分子質(zhì)量 2.1 性狀 2.2溶解性 2.3 穩(wěn)定性 2.4 熱力學(xué)函數(shù) 2.5 所屬類別 3.1 風(fēng)化 3.2 與酸反應(yīng) 3.3 與堿反應(yīng) 3.4 與鹽反應(yīng) 3.5 與H2O、CO2反應(yīng) 5.1 消費領(lǐng)域 5.2 消費結(jié)構(gòu) 6.1 毒理學(xué)資料 6.2 燃爆危險 6.3 急救措施 6.4 消防措施 6.5 泄漏應(yīng)急處理 6.6 使用操作注意事項 6.7 儲存注意事項 6.8 運輸注意事項 7.1 初中階段 7.2 高中階段 8.1 中國純堿工業(yè)進入快車道 8.2 碳酸鈉行業(yè)發(fā)展方向 展開   編輯本段簡介 1.1 名稱 中文名稱：碳酸鈉    碳酸鈉晶體樣品 英文名稱：Sodium Carbonate CAS號：497-19-8[1] 中文別名（俗稱）：純堿、塊堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）。 　　存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿。 　　無結(jié)晶水的碳酸鈉的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結(jié)晶水碳酸鈉的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。 　　碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿。因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，因此又名純堿等說法。 1.2 化學(xué)式 Na2CO3 1.3 相對分子質(zhì)量 106 編輯本段物理性質(zhì) 2.1 性狀 碳酸鈉為白色粉末或顆粒。無氣味。有堿性。是堿性的鹽。有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。相對密度2.53。熔點851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。 2.2溶解性 碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇?！√妓徕c是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復(fù)分解反應(yīng)（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2），生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。 2.3 穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 2.4 熱力學(xué)函數(shù) 在（298.15K，100k）的熱力學(xué)函數(shù)： 　　狀態(tài)：s 　　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol^-1）：-1130.7 　　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol^-1）：-1044.4 　　標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ（J·mol^-1·K^-1）：135.0 2.5 所屬類別 碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強堿弱酸鹽。由于碳酸鈉的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性） 　　Na2CO3 ==== 2Na++CO32- 　　CO32- +H2O ==== HCO3- + OH- 　　HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH- 編輯本段三、化學(xué)性質(zhì) 3.1 風(fēng)化 在空氣中易風(fēng)化。 3.2 與酸反應(yīng) Na2CO3+ 2HCl（過量） ==== 2NaCl +H2CO3 　　碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水 　　H2CO3====H2O + CO2↑ 　　Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3 3.3 與堿反應(yīng)聯(lián)系　人程小姐 Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH系人：+ CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 3.4 與鹽反應(yīng) Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 　　3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑