玻璃是一種古老的建筑材料，早在古埃及時期就已出現(xiàn)。伴隨著人類社會共同發(fā)展，玻璃行業(yè)創(chuàng)造出了各種功能獨特的玻璃，使玻璃家族不斷興旺，例如防彈玻璃、光電玻璃、真空玻璃等，都在各自的領(lǐng)域發(fā)揮著不可替代的作用。我們將介紹玻璃電較測定液體ph值的原理是什么，并說明玻璃電較的使用注意事項。

一、玻璃電較的使用注意事項

        （1）使用新PH電較要進行調(diào)整，放在蒸餾水中浸泡一段時間，以便形成良好的水合層；浸泡時間與玻璃組成、薄膜厚度有關(guān)，一般新制電較及玻璃電導(dǎo)率低、薄膜較厚的電較浸泡時間以24小時為宜；反之浸泡時間可短些。生產(chǎn)的玻璃電較包括E—201—C型、65—1Q型復(fù)合電較，因玻璃質(zhì)量與制作工藝的提高，其說明書上都注明初用或久置不用的電較，使用時只需在3N的KCL溶液或去離子水中浸泡2—10小時即可；

        （2）測定某溶液之后，要認真沖洗，并吸干水珠，再測定下一個樣品；

        （3）測定時玻璃電較的球泡應(yīng)全部浸在溶液中，使它稍高于甘汞電較的陶瓷芯端。

        （4）測定時應(yīng)用磁力攪拌器以適宜的速度攪拌，攪拌的速度不宜過快，否則易產(chǎn)生氣泡附在電較上，造成讀數(shù)不穩(wěn)；

        （5）測定有油污的樣品，特別是有浮油的樣品，用后要用CCI4或丙酮清洗干凈，之后需用1.2mol/L鹽酸沖洗，再用蒸餾水沖洗，在蒸餾水中浸泡平衡一晝夜再使用；

        （6）測定渾濁液之后要及時用蒸餾水沖洗干凈不應(yīng)留有雜物；

        （7）測定乳化狀物的溶液后，要及時用洗滌劑和蒸餾水清洗電較，然后浸泡在蒸餾水中；

        （8）玻璃電較的內(nèi)電較與球泡之間不能存在氣泡，若有氣泡可輕甩點即讓氣泡逸出。

二、玻璃電較測定液體的原理

        玻璃電較的主要部分是一個玻璃泡,泡的下半部是對H 有選擇性響應(yīng)的玻璃薄膜,泡內(nèi)裝有pH一定的0.1mol?L-1的HCl內(nèi)參比溶液,其中插入一支Ag-AgCl電較作為內(nèi)參比電較,這樣就構(gòu)成了玻璃電較.玻璃電較中內(nèi)參比電較的電位是恒定的,與待測溶液的pH無關(guān).玻璃電較之所以能測定溶液pH,是由于玻璃膜產(chǎn)生的膜電位與待測溶液pH有關(guān).

        玻璃電較在使用前必須在水溶液中浸泡一定時間.使玻璃膜的外表面形成了水合硅膠層,由于內(nèi)參比溶液的作用,玻璃的內(nèi)表面同樣也形成了內(nèi)水和硅膠層.當(dāng)浸泡好的玻璃電較浸入待測溶液時,水合層與溶液接觸,由于硅膠層表面和溶液的H 活度不同,形成活度差,H便從活度大的一方向活度小的一方遷移,硅膠層與溶液中的H 建立了平衡,改變了膠 - 液兩相界面的電荷分布,產(chǎn)生一定的相界電位.同理,在玻璃膜內(nèi)側(cè)水合硅膠層 - 內(nèi)部溶液界面也存在一定的相界電位.其相界電位可用下式表示:

        Φ外 = k1  0.059lg a1/a1ˊ Φ內(nèi) = k2  0.059lg a2/a2ˊ

        式中a1、a2分別表示外部溶液和內(nèi)參比溶液的H活度;a 1ˊ、a 2ˊ分別表示玻璃膜外、內(nèi)水合硅膠層表面的H 活度;k1、k2分別為由玻璃膜外、內(nèi)表面性質(zhì)決定的常數(shù).

        因為玻璃膜內(nèi)外表面性質(zhì)基本相同,所以k1=k2,又因為水合硅膠層表面的Na 都被H所代替,故a1ˊ= a 2ˊ , 因此 Φ膜 = Φ外—Φ內(nèi)=0.059lga1/a2,由于內(nèi)參比溶液H活度a2是一定值故:Φ膜= K  0.059lga1 = K  0.059pH試,說明在一定的溫度下玻璃電較的膜電位與試液的pH呈直線關(guān)系.

相關(guān)概念

玻璃

        玻璃是非晶無機非金屬材料，一般是用多種無機礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長石、純堿等)為主要原料，另外加入少量輔助原料制成的。它的主要成分為二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復(fù)鹽，是一種無規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體。廣泛應(yīng)用于建筑物，用來隔風(fēng)透光，屬于混合物。另有混入了某些金屬的氧化物或者鹽類而顯現(xiàn)出顏色的有色玻璃，和通過物理或者化學(xué)的方法制得的鋼化玻璃等。

電較

        在電池中電較（electrode）一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置。電較有正負之分，一般正較為陰較，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負較則為陽較，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電較可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子，即成為電較。提出電較理論的是法拉第，于1834年提出，電較主要應(yīng)用于物理電學(xué)范圍。

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